A Lei de Henry é um princípio da físico-química que descreve como a pressão parcial de um gás em equilíbrio com um líquido é proporcional à sua concentração nesse líquido. Essa lei foi descoberta pelo químico britânico William Henry em 1803 e é amplamente utilizada em várias áreas da ciência. De acordo com a Lei de Henry, a quantidade de gás que pode ser dissolvida em um líquido aumenta com a pressão parcial do gás acima do líquido. Isso significa que, em um recipiente fechado contendo líquido e gás, a quantidade de gás dissolvido no líquido é diretamente proporcional à pressão do gás acima dele. A Lei de Henry é importante na compreensão de muitos processos naturais, como a absorção de oxigênio pelos peixes nos lagos e rios, a liberação de dióxido de carbono pelos refrigerantes e a absorção de oxigênio nos pulmões durante a respiração. É importante notar que, embora a Lei de Henry seja muito útil, ela não se aplica a todos os sistemas de gás-líquido. Alguns líquidos são altamente solúveis e, portanto, podem dissolver uma quantidade significativa de gás sem aumentar a pressão. Além disso, a temperatura e a composição química também podem afetar a solubilidade dos gases nos líquidos. No geral, a Lei de Henry é uma ferramenta muito útil para entender a química dos gases e líquidos. É estudada em muitos campos, desde a química e a engenharia até a biologia e a medicina.