A ligação iônica é uma forma de ligação química que ocorre entre átomos de elementos diferentes que possuem uma grande diferença de eletronegatividade. Na ligação iônica, um dos átomos doa elétrons para o outro, formando íons com cargas opostas. Os átomos que perdem elétrons se tornam cátions, com carga positiva, enquanto os átomos que ganham elétrons se tornam ânions, com carga negativa. Os cátions e ânions se atraem e formam um composto iônico sólido, como o cloreto de sódio (sal de cozinha). A ligação iônica é muito forte e requer uma grande quantidade de energia para ser quebrada. Além disso, os compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição, pois é necessário fornecer energia para superar a força da ligação. Os compostos iônicos são geralmente sólidos cristalinos e apresentam alta condutividade elétrica quando estão dissolvidos em água ou em outras soluções aquosas. Isso ocorre porque a água é capaz de separar os íons, permitindo que eles se movam livremente e conduzam eletricidade. A ligação iônica é muito comum em compostos como os sais, óxidos e hidróxidos. Além disso, muitos minerais e rochas são compostos iônicos. Sem a ligação iônica, não haveria vida como a conhecemos, pois diversos processos biológicos dependem de compostos iônicos, como o cloreto de sódio presente no nosso sangue.